Сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 300 г пирита?

Пирит – это минерал, который имеет химическую формулу FeS2. Он широко встречается в природе и является важным источником серы. Сжигание пирита – это один из способов получения сернистого газа (двуокиси серы), который широко используется в различных областях нашей жизни.

Для определения количества сернистого газа, образующегося при сжигании 300 г пирита, необходимо рассмотреть его химическую реакцию. В результате реакции сгорания пирита образуется сернистый газ и оксид железа:

FeS2 + O2 → FeO + SO2

300 г пирита × (1 моль / 120 г) × (64 г / 1 моль) = 160 л сернистого газа

Таким образом, при сжигании 300 г пирита образуется около 160 л сернистого газа.

Образование сернистого газа

Сернистый газ (двуокись серы) образуется при сжигании пирита (серного слюды) в присутствии кислорода.

Реакция сжигания пирита:

FeS₂ + 3O₂ → FeO + 2SO₂

При этой реакции 1 моль пирита образует 2 моля сернистого газа.

Исходя из данной закономерности, для определения количества образующегося сернистого газа необходимо знать количество пирита, принимаемое в рассчете.

Количественные данные

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания пирита:

FeS₂ + 7O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂

Исходя из уравнения реакции, можно установить молярные соотношения между реагентами и продуктами:

1 моль FeS₂ + 7 моль O₂ → 1 моль Fe₂O₃ + 4 моль SO₂

Молярная масса пирита (FeS₂) составляет 119,98 г/моль.

Дано, что масса пирита равна 300 г. Чтобы найти количество вещества FeS₂, необходимо разделить массу на молярную массу:

Количество вещества FeS₂ = масса пирита / молярная масса FeS₂

Количество вещества FeS₂ = 300 г / 119,98 г/моль ≈ 2,5 моль

Согласно молярным соотношениям, при сжигании 2,5 моль пирита образуется 2,5 моль SO₂.

Объем сернистого газа при стандартных условиях составляет 22,4 л для 1 моля. Поэтому, чтобы найти объем сернистого газа, образующегося при сжигании 2,5 моль пирита, нужно умножить количество вещества на объем для 1 моля:

Объем сернистого газа = количество вещества SO₂ * 22,4 л/моль

Объем сернистого газа = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

Таким образом, при сжигании 300 г пирита образуется 56 л сернистого газа.

Сжигание пирита

Пирит (железный пирит, серный пирит) представляет собой минерал, состоящий из железа и серы. Он широко распространен в природе и используется в различных областях, включая строительство и производство химических соединений.

Сжигание пирита – это процесс, в ходе которого пирит окисляется при наличии кислорода и образует сернистый газ:

• Химическое уравнение сжигания пирита: FeS₂ + 3O₂ → FeO + 2SO₂

При сжигании 1 моля пирита, образуется 2 моля сернистого газа. Молярная масса пирита составляет примерно 120 г/моль, молярная масса сернистого газа равна примерно 64 г/моль.

Для расчета количества сернистого газа, образующегося при сжигании определенной массы пирита, необходимо использовать соотношение массы и молярной массы:

1. Расчет числа молей пирита: масса пирита (в г) / молярная масса пирита (в г/моль)
2. Расчет числа молей сернистого газа: число молей пирита * 2 (соотношение пирита и сернистого газа)
3. Расчет массы сернистого газа: число молей сернистого газа * молярная масса сернистого газа (в г/моль)

Например, для сжигания 300 г пирита:

1. 300 г / 120 г/моль = 2.5 моль пирита
2. 2.5 моль * 2 = 5 моль сернистого газа
3. 5 моль * 64 г/моль = 320 г сернистого газа

Таким образом, при сжигании 300 г пирита образуется 320 г сернистого газа.